Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа - по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов - Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тесты с выбором ответа с решениями

1. Степень окисления, характерная и для хрома, и для железа, и для меди,

1) +1

2) +2

3) +3

4) +4

2. Верны ли следующие суждения о железе? А. Наиболее характерные степени окисления железа: +2 и +3. Б. Гидроксид железа(II) имеет амфотерные свойства.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

3. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии четыре неспаренных электрона

1) марганец

2) хром

3) ванадий

4) железо

4. Электронная конфигурация внешней оболочки переходного металла

1) 4s²

2) 4s²4p¹

3) 3d¹4s²

4) 4s¹

5. Электронная формула валентного уровня 3d⁸4s² имеется у атомов

1) скандия

2) никеля

3) марганца

4) титана

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

6. Электронная формула валентного уровня 3d¹4s² имеется у атомов

1) никеля

2) скандия

3) марганца

4) титана

7. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии пять неспаренных электронов,

1) ванадий

2) железо

3) марганец

4) хром

8. Атом элемента содержит 30 протонов. Гидроксид этого элемента в высшей степени окисления

1) ЭОН

2) Э(ОН)₂

3) Э(ОН)₃

4) Э(ОН)₄

9. Высший оксид элемента, атом которого содержит 23 протона,

1) Э₂O₃

2) Э₂O₇

3) ЭO₃

4) Э₂O₅

10. Соединение с формулой К₃[Э(ОН)₆] характерно для каждого из следующих элементов

1) алюминий и цинк

2) бериллий и цинк

3) хром и алюминий

4) магний и железо

Ответы на тесты раздела

1. 2. 3 1. 2 2. 1 3. 4 4. 3 5. 2 6. 2 7. 3 8. 2 9. 4 10. 3

Решения тестов раздела 1.2.3

Решение 1. Характерные степени окисления хрома в его соединениях +2, +3 и +6. Характерные степени окисления железа в его соединениях +2, и +3. Характерные степени окисления меди в ее соединениях +1 и +2. Степень окисления, характерная для всех трех металлов, +2.

Ответ: 2.

Решение 2. Характерные степени окисления железа в его соединениях +2 и +3. Суждение А верно. Оксиды и гидроксиды двухвалентных металлов имеют, как правило, только основные свойства. Так, гидроксид железа(II) проявляет в обычных условиях только основные свойства и является основным оксидом. Суждение Б неверно.

Ответ: 1.

Решение 3. Напишем электронные формулы металлов с помощью символов, а их валентные уровни — с помощью квантовых ячеек, символизирующих орбитали. Заполнение орбиталей данного подуровня осуществляется в соответствии с правилом Гунда: орбитали заполняются сначала по одному электрону. Из формул, записанных с помощью квантовых ячеек, определяем число неспаренных электронов в основном состоянии каждого атома.

Видно, что четыре неспаренных электрона имеет атом железа.

Ответ: 4.

Решение 4. Переходные металлы — это металлы, в которых происходит заполнение предвнешнего d-подуровня. Валентными электронами для переходных металлов являются s-электроны внешнего уровня и d-электроны предвнешнего уровня. Переходные металлы располагаются в побочных В-подгруппах периодической системы. Поэтому к переходным металлам относится элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня 3d¹4s². Этот элемент — скандий.

Ответ: 3.

Решение 5. Напишем электронные формулы металлов.

Sc (21ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Ni (28ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Мn (25ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Ti (22ē) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

Конфигурация 3d⁸4s² имеется у атомов никеля.

Ответ: 2.