Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тесты с выбором ответа с решениями

1. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые реагируют с раствором НСl, но не реагирует с раствором NaOH:

1) FeO

2) СO₂

3) N₂O

4) MgO

5) CrO₃

2. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые реагируют с раствором NaOH, но не реагирует с раствором НСl:

1) N₂O

2) СО

3) SO₂

4) ВаО

5) СO₂

3. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые реагируют и с раствором NaOH, и с раствором НСl:

1) СuО

2) ВеО

3) NO

4) Аl₂O₃

5) SO₂

4. Из предложенного перечня выберите два соединения, которые не реагируют ни с раствором NaOH, ни с раствором НСl:

1) NO

2) СаО

3) СO₂

4) СО

5) Аl₂O₃

5. Между собой реагируют

1) СаО и SiO₂

2) СuО и Na₂O

3) N₂O₅ и CrО₃

4) FeO и MgO

6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые растворяются в воде:

1) SiO₂

2) СаО

3) Р₂O₅

4) ВеО

5) Сr₂O₃

7. При реакции Сl₂O с раствором NaOH образуется

1) NaClO₂

2) NaClO

3) NaClO₃

4) NaCl

8. Что образуется при реакции избытка SO₂ с раствором NaOH?

1) Na₂SO₃

2) Na₂SO₄

3) NaHSO₃

4) NaHSO₄

9. Углекислый газ реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ

1) Н₂O, КСl

2) Na₂SO₄, Ва(ОН)₂

3) Ва(ОН)₂, SiO₂

4) СаСO₃, КОН

10. Что образуется при реакции SO₃ с избытком раствора КОН?

1) K₂SO₃

2) KHSO₃

3) K₂SO₄

4) KHSO₄

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

11. Из предложенного перечня выберите две пары оксидов, в каждой из которых оксиды реагируют между собой:

1) Na₂O и FeO

2) Р₂O₅ и Na₂O

3) NO и ВаО

4) Сl₂O и SO₂

5) СаО и СO₂

12. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые растворяются в воде:

1) NO₂

2) Fe₂O₃

3) Мn₂O₇

4) МnO₂

5) СО

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, образующиеся при взаимодействии раствора КОН с Сl₂O₇ и с SO₃:

1) КСl

2) КСlO₄

3) КСlO₃

4) K₂SO₄

5) K₂SO₃

14. Что образуется при реакции SO₂ с избытком раствора NaOH?

1) Na₂SO₄

2) Na₂SO₃

3) NaHSO₃

4) NaHSO₄

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид серы(IV):

1) HF

2) Н₂O

3) O₂

4) H₂SO₄

5) КСl

16. Оксид железа(II) может реагировать с каждым из двух веществ

1) алюминием и соляной кислотой

2) гидроксидом калия и водой

3) серной кислотой и оксидом магния

4) хлоридом натрия и оксидом кальция

17. Оксид цинка может реагировать с каждым из двух веществ

1) хлоридом натрия и соляной кислотой

2) водой и нитратом калия

3) серной кислотой и гидроксидом калия

4) углеродом и оксидом углерода(II)

18. Оксид кальция может реагировать с каждым из двух веществ

1) соляной кислотой и хлоридом натрия

2) водой и оксидом углерода(IV)

3) гидроксидом калия и серной кислотой

4) водородом и оксидом углерода(II)

19. В реакции оксид серы(IV) проявляет свойства

1) восстановительные

2) кислотные

3) основные

4) окислительные

20. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует оксид хрома(VI):

1) NaOH

2) НСl

3) O₂

4) СO₂

5) Н₂O

Тесты с кратким ответом с решениями

21. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми оксид может взаимодействовать.

A) оксид кремния(IV) Б) оксид кальция B) оксид фосфора(V) Г) оксид цинка

22. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Тесты с кратким ответом для самостоятельного решения

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Ответы на тесты раздела 2.4

1. 14 2. 35 3. 24 4. 14 5. 1 6. 23 7. 2 8. 3 9. 4 10. 3 11. 25 12. 13 13. 24 14. 2 15. 23 16. 1 17. 3 18. 2 19. 4 20. 15 21. 4365 22. 5432 23. 4152 24. 2653

Решения тестов раздела 2.4

Решение 1. Основные оксиды — это, как правило, оксиды металлов в степенях окисления +1, +2: Na₂O, CaO, FeO, СrО и др. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (т.е. металлов IAи IIА групп, кроме Be, Mg) растворимы в воде с образованием щелочей: СаО + Н₂O = Са(ОН)₂. Другие основные оксиды не растворимы в воде: СuО + Н₂O ≠. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами СаО + СO₂ = СаСО₃ и с растворами кислот СаО + 2НСl = СаСl₂ + Н₂O. Поэтому реагировать с раствором НСl и не реагировать с раствором NaOH может только основный оксид. В задании указаны: кислотные оксиды СO₂ и СrО₃, несолеобразующий оксид N₂O и основные оксиды FeO и MgO.

Ответ: 14.

Решение 2. Кислотные оксиды — это оксиды металлов в степени окисления +5, +6, +7 и оксиды неметаллов за исключением несолеобразующих оксидов. Кислотные оксиды, кроме Si0₂, растворимы в воде: SO₂ + Н₂O = H₂SO₃. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами SO₂ + СаО = CaSO₃ и с основаниями SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + Н₂O. Поэтому реагировать с раствором NaOH и не реагировать с раствором НСl может только кислотный оксид. В задании указаны: несолеобразующие оксиды N₂O и СО, кислотные оксиды SO₂ и СO₂, а также основный оксид ВаО.

Ответ: 35.

Решение 3. Амфотерные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +3, +4 и иногда +2: ZnO, ВеО, РbО, Аl₂O₃, Сr₂O₃, SnO₂ и др. Амфотерные оксиды нерастворимы в воде. Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами сильных кислот ZnO + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂О и с растворами щелочей ZnO + 2NaOH + Н₂O = Na2[Zn(OH)₄]. Поэтому в задании искомыми оксидами являются именно амфотерные оксиды. Такими оксидами в задании являются ВеО и Аl₂O₃. Кроме того, в задании имеются основной оксид СuО, несолеобразующий оксид NO, кислотный оксид SO₂.

Ответ: 24.

Решение 4. Несолеобразующие (безразличные) оксиды — это некоторые оксиды неметаллов: N₂O, NO, СО, SiO. Эти оксиды не растворяются в воде и, как правило, не взаимодействуют с растворами кислот и щелочей. Поэтому искомыми оксидами в задании являются именно несолеобразующие оксиды. Такими оксидами в задании являются NO и СО.

Ответ: 14.

Решение 5. Между собой могут реагировать оксиды, которые имеют различающиеся свойства: основные оксиды реагируют с кислотными оксидами. Такой парой оксидов являются СаО и SiO₂, где СаО — основный оксид, a SiO₂ — кислотный оксид. При нагревании идет образование силиката кальция: СаО + SiO₂ = CaSiO₃. Оба оксида — СuО и Na₃O — основные оксиды. Оба оксида — N₂O₅ и СrO₃ — кислотные оксиды. Оба оксида — FeO и MgO — основные оксиды.

Ответ: 1.

Решение 6. Растворяются в воде: 1) часть основных оксидов — оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, 2) все кислотные оксиды, кроме SiO₂. То есть растворимы те оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды. Амфотерные и несолеобразующие оксиды в воде не растворимы. Нерастворимые оксиды имеются в ответе 1 (SiO₂), в ответах 4 и 5 (ВеО и Сr₂O₃ — амфотерные оксиды). Оксид кальция — оксид щелочноземельного металла и оксид фосфора(V) — кислотный оксид. Оба оксида растворимы в воде: СаО + Н₂O = Са(ОН)₂, Р₂O₅ + 3Н₂O = 2Н₃РO₄.

Ответ: 23.

Решение 7. При взаимодействии кислотного оксида с водой степень окисления элемента, образующего оксид, как правило, не меняется. В Cl₂O степень окисления хлора равна +1. Определим степень окисления хлора в солях, предлагаемых в качестве ответов: +3 в NаСlO₂, +1 в NaClO, +5 в NaClO₃, -1 в NaCl.

Ответ: 2.

Решение 8. Оксиду серы(IV) соответствует двухосновная сернистая кислота H₂SO₃, которая образует два ряда солей: средние соли — сульфиты и кислые соли — гидросульфиты. Если на 1 моль кислоты приходится ≤ 1 моль NaOH (недостаток основания, избыток кислотного оксида), то образуется кислая соль: SO₂ + NaOH = NaHSO₃. Если на 1 моль кислоты приходится ≥ 2 моль NaOH(избыток основания, недостаток кислотного оксида), то образуется средняя соль: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + Н₂O. Если на 1 моль кислоты приходится ≥ 1 моль NaOH, но ≤ 2 моль NaOH, то реакция идет с образованием двух солей: NaHSO₃ и Na₂SO₃. В задании указано на избыток SO₂, а значит, на недостаток NaOH. В этих условиях образуется NaHSO₃. Гидросульфат натрия NaHSO₄ образуется при взаимодействии с гидроксидом натрия оксида серы(VI) SO₃.

Ответ: 3.

Решение 9. Углекислый газ — кислотный оксид, который реагирует с водой, основаниями и основными оксидами. С кислотным оксидом SiO₂ и с такими солями, как КСl и Na₂SO₄, углекислый газ не реагирует. В водном растворе углекислый газ реагирует с гидроксидом калия СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂O и с некоторыми солями:

Ответ: 4.

Решение 10. В избытке гидроксида калия образуется средняя соль, а не кислая соль. Поскольку степень окисления серы в SO₃ равна +6, то образующаяся соль будет сульфатом натрия K₂SO₄, где степень окисления серы также равна +6.

Ответ: 2.

Решение 21. В задании А оксид кремния(IV) — кислотный оксид, который не взаимодействует с водой и с растворами кислот. Поэтому отбрасываем ответы 1, 2, 3, 5, б, в которых имеются кислоты или вода. Остается ответ 4: В задании Б оксид кальция СаО — основный оксид, который не взаимодействует с основаниями. Отбрасываем варианты, в которых имеются основания. Остается ответ 3: В задании В оксид фосфора(V) — кислотный оксид, который не реагирует с кислотами и магнием. Остается вариант 6: В задании Г оксид цинка — амфотерный оксид, который реагирует с растворами сильных кислот и щелочей, но не реагирует с водой. Остается вариант 5:

Ответ: 4365.

Решение 22. Напишем уравнения требуемых реакций:

Ответ: 5432.